Растворы электролитов для химических источников тока

Аннотация

Исследование растворов электролитов и теория их строения являются предметом пристального внимания исследователей в течение последних двух столетий, поскольку они обеспечивают условия транспорта ионов и формирования типа проводимости. Возникновение ионной проводимости зависит от структуры и состава электролита, которые формируют его физико-химические и электрохимические свойства. Особенным является влияние природы растворителя, и его взаимодействие с солевым компонентом раствора. Общим физико-химическим свойством растворов электролитов является степень диссоциации, которая определяет формирование проводящей среды. Но до сих пор существуют ограничения. Ограниченность представлений распределения электролитов по степени диссоциации на сильные и слабые было обнаружено в начале систематических исследований ионных процессов в неводных растворителях (П. Вальден, Ч. Краус, Г. Фуосс, Н. А. Измайлов). Действительно, оказалось, что много электролитов, нацело диссоциированных в воде (хлороводород, азотная и хлорная кислота, много солей), оказываются слабыми в неводных растворителях, где их поведение подпадает под закон действующих масс. Таким образом, что сила электролита (как свойство диссоциировать на ионы) обусловлена также и свойством растворителя. Поэтому современные теории электролиты делятся на истинные (ионофоры) и псевдоэлектролиты (ионогены). Ионофоры – это соединения, которые уже в конденсированном состоянии существуют в ионной форме. Это неорганические соли (NaCl, K₂SO₄), и органические, такие, как N(C₂H₅)₄Pic. Ионогены образуют (генерируют) ионы только при контакте с растворителем. К ионогенам относят водные растворы уксусной, бензойной кислот, хлороводорода и другие. Таким образом, растворитель является неотъемлемой составляющей такого электролита, а его химические и физические свойства оказывают большое влияние на дальнейшие изменения физико-химических свойств электролитной системы.